Ejercicios Resueltos Concentración Soluciones

Ejercicios Resueltos

Disoluciones

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Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º C. La densidad de la disolución es 1340 kg/m3. Calcula la concentración de la disolución expresada de las siguientes formas:

a) g/l

b) % en masa

c) Molaridad

d) molalidad

e) fracción molar

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Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio (Ca(OH)2), en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución es 1050 kg·m-3.

Datos: Ar(Ca) = 40 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u

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Una disolución de ácido acético tiene un 10% en peso de riqueza y una densidad de 1,05 g/mL.

Calcular:

a) la molaridad de la disolución;

b) la molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL, mediante la adición de agua destilada.

DATOS: Ar(H) = 1,0; Ar(C) = 12,0; Ar(O) = 16,0

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Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2% en peso de HCI y su densidad es de 1,175 g/cm3.

Se pide:

a) la molaridad y la molalidad del ácido;

b) el volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 molar, indicando, de forma razonada, cómo lo obtendríamos en el laboratorio.

DATOS: Ar(H) = 1,0; Ar(O) = 16,0; Ar(CI) 35,5

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Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 ml de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,2g por cm3. Calcula su concentración expresada de las siguientes formas:

a) % en masa

b) Concentración en masa

c) Molaridad

d) Fracción molar del soluto

e) Molalidad

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Una disolución concentrada de ácido clorhídrico contiene un 35,2% en masa y su densidad es de 1,175 g/mL.

Calcular:

a) la molalidad de esta disolución;

b) la molaridad;

c) el volumen de ésta que se necesita para preparar 3 litros de una disolución 2M de HCI

DATOS: Ar(CI) = 35,5 ; Ar{H) = 1,0

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Tenemos 20 ml de una solución de alcohol de agua al 40% vol.

Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura.

¿Cuál será ahora la concentración de la nueva solución?

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¿Cómo prepararías 500 ml de disolución de cloruro sódico 0,5 M?

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Una solución se preparó disolviendo 196 g de H2SO4 en 300 g de H2O.

La densidad de la misma es 1,840 g/ml.

Calcula la concentración en:

1) gramos de soluto por 100 g de solución.

2) gramos de soluto por 100 ml de solución.

3) molaridad.

4) molalidad.

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Una disolución preparada con 44 g de ioduro potásico y 250 mL de agua tiene una densidad de 1,12 g/mL

Calcular la molaridad, fracción molar y tanto por ciento de ioduro potásico en esa disolución.

DATOS: Ar(K) = 39,0 ; Ar(l) = 127,0 ; Ar(H) = 1,0 ; Ar(O) = 16,0

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Un acido clorhidrico comercial contiene un 37% en peso de acido, con una densidad de 1,19g/ml. ¿Que cantidad de agua debe añadirse a 20 ml de este acido para que la disolucion resultante sea 1M? (supon volumenes aditivos)

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Calcule la molaridad de una solución que contiene 49 gramos de H3PO4 en 500 mL de solución.

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determinar la molaridad y normalidad de una solucion preparada en la forma siguiente: En un balon aforado de 5 lts se colocaron 120 gr de NAOH al 98 porciento de pureza se le agregaron 600ml de solucion de NAOH de sodio 1.5 molar y finalmente H20 destilada hasta alcanzar 5 lts....

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¿Qué cantidad de sulfato cúprico (CuSO4) será necesaria para preparar 300cm3 de disolución al 0.8mol/l de concentración?

Masas atómicas: Cu: 63,5 g/mol S: 32g/mol O:16g/mol

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Un cierto tipo de ácido nítrico cuya densidad es 1,405g/ml, contiene una concentración de 68.1% p/p de ácido en agua.

¿Cuál es su concentración molar?

densidad del etilenglicol es 1.11g/ml.

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1.-¿Cual sera la molaridad de una solucion de H2SO4 cuya densidad es 1.1 g/m y tiene 90% en masa de ácido disueltos en 800ml de solucion.

2.-Un acido clorhidrico tiene 35.2% en mada y su densidad de 1.75g/ml. Calcular el volumen de este acido que se necesita para preparar 3L de acidos 2M.

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1. Se pesan 30 gramos de cromato cobáltico: Co2 (CrO4)3 (M= 466 g/mol) y se le agregan 150 cm3 de agua, hasta completar 200 cm3 de solución. Cual es la molaridad, cual es la Normalidad, cual es la molalidad y cual la fracción molar del soluto.

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Si el volumen final de una disolución en la que hemos mezclado 30g de carbono sódico en 500 ml de agua es de 503ml ¿cuál será la concentración de la disolución expresada en g/l?

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Determinar la cantidad de gramos de soluto necesarios para preparar una solucion 0,1 mol/l, si el volumen de solucion 800ml. Masa molar del soluto 40 g/mol

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¿Sabrías expresar la concentración expresada en % en masa de una disolución formada por 20 g de sal en 250 ml de agua?

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calcular la molaridad de una disolución al añadir una gota de líguido de densidad 0,1 gr/ml si una gota del líquido es 0,1 ml

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calcular la molaridad resultante de una disolucion que se prepara mezclando 50 ml de h2so4 0.136 M con: 70 ml de h2o

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cual es el % de una solucion que contiene 20gr de K2SO4 disueltos en 130gr de solucion.

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Si 25mL de una disolución 2,5 Molar de CuSO4 se diluyen con agua hasta un volumen de 450 mL: a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original?. b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?

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¿Cuál sería la concentración expresada en % en volumen de una disolución preparada con 100 ml de alcohol etílico a la que hemos añadido 300 ml de agua?

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preparar una solución de Lugol co la siguiente formulación:

Yodo 5g

Yoduro potásico 10g

agua destilada cps100ml

para la preparación tenemos una solución de yodo con una molaridad de 5moles/1.000ml. ¿Que´cantaida de esta solución deberemos usar para tener los 5g de yodo? sabemos que el peso atómico del yodo es 126,904g/mol.

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se han disuelto 5gr de sal en 80 gr de una solucion cuya concentración er del 12,5 % m/m. Calcule la concentración.
Calcula la molaridad de una solucion de acido nitrico (HNO3) que contiene 35g de acido disuelto en 850 ml de solución.

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Ud. debe preparar una solución de 100 mL de ácido oxálico 0,5 Molar a partir del sólido. Calcule los gramos que debe pesar en la balanza de manera exacta (considere dos decimales después de la coma). Describa la preparación.

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calcula la concentracion de las siguientes disoluciones: 5 gr de NOH en 5oo ml de disolucion

na= 23

o= 16

H=1

Ca= 40

Cl=35,5

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Se mezcla 200g de solucion de NaCl al % con 50g de solucion de NaCl al 22%. Se evapora el 20% de agua. Cual es el nuevo %
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Comentarios

Muy bueno

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